高中化学《化学反应速率》的教学设计

高中化学《化学反应速率》的教学设计

一、化学反应速率的测定

化学反应速率随反应的进行，其数值不断变化。一般来说，由于反应物浓度的降低,反应速率 减慢。但若是放热反应，则反应速率可能是先逐渐增大，后逐渐降低。以锌粒与1 molL-1的盐酸反应为例，测定该反应的速率。根据Zn+2HCl======ZnCl2+H2↑，Zn是固体，在敞口容器中它们都不存在浓度的概念,因此只能测盐酸或Zn Cl2浓度 的变化,也可以通过Zn、H2的变化换算成HCl或ZnCl2的变化来计算化学反应速率。

二、图象问题

化学反应速率的图象问题首先要明确横坐标与纵坐标的'含义，其次当曲线变化到平行于 横坐标时，表示化学反应达到平衡状态。常见的图象题有：

(1)时间一浓度图。可用于确立反 应进行的方向，计算化学反应速率和推断化学方程式。

(2)时间一百分含量图(或转化率)。该图类似时间一浓度图，可以表示反应的方向、影响的条件等。

三、压强对化 学反应速率的影响

压强对化学反应速率的影响归根到底是浓度的影响，以2S02+02 2SO3为例讨论通过下列方法改变压强对正、逆反应速率的影响。

(1)将容器体积缩小，S02、O2、S03浓度都增大了，所以正反应速率(S02与O2的化合反应)加快了，逆反应速率(S03的分解反应)也加快了。

(2)充入O2以增大压强：增大了反应物 的浓度，正反应速率加快了，但这一时刻逆反应速率不变。

(3)充人N2以增大压强 ：由于S02、O2 、S03的浓度都没有变化，因此反应速率不变。

(4)充人N2但保持压强不变：根据p1V1=p2V2或V=Kn，充人N2压强不变，体积必将增大，对于S02、O2、S03来说，它们的浓度均变小了,所以正、逆反应速率都将减慢。

综合能力 训练

1．某温度下将N2和H2充人一恒容的密闭容器中，发生可逆反应：N2+3H2 2NH3，某一时刻用下列各组内两种物质表示的该反应速率,其中正确的是……………………( )

A． (N2)=0．0l mo1L-1s -1, (H2)=O.002 mo1L-1s-1

B． (H2)=0．02 mo1L-1s-1, (NH3)=1．2 mo1 L-1s-1

C． (N 2)=0．0l molL -1s-1, (NH3)=1．2 molL-1s-1

D． (H2)=0．06 molL-1S-1, (NH3)=0．4 mo1．L-1s-1

答案：C

高温

2．反应3Fe(s)+4H2O(g)======Fe3O4(s)++4H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )

A．增加Fe的量

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大

D．压强不变，充入N2使容器体积增大

答案：AC

3．把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如右图所示，其中t1~t2速率变化的主要原因是______________________________；t2~t3速率变化的主要原因是__________________________。

答案：反应是放热反应，温度升高使化学反应速率提高 HCl物质的量浓度变小，使化学反应速率降低。